ファラデーの法則

（2）ファラデーの法則

　電気めっきにおいて、ファラデーの法則ほど重要で、計算の基礎に用いられているものはありません。この法則は、次の2項からできています。

　ファラデーは、この法則を1834年に発見しました。彼は、1アンペア1秒間の電気量を1クーロンとし、各原子または基の1化学当量を生成するに要する電気量を96,540クーロンであるとし、この電気量を1ファラデーと名付けました。
　化学当量とは、めっき金属の原子量を、めっき浴中の金属イオンの価数で除したもので、光沢ニッケルめっき・ワット浴の場合には、58.71/2＝29.36（g）になります。すなわち、このニッケルめっきにおいては、1ファラデーの電気量で29.36ｇのニッケルが析出することになります。

計算例1

　硝酸銀溶液（AgNO₃）を1アンペア、1時間電解するといくらの銀が析出するか。

　AgNO₃ →　Ag⁺ + NO^3-
　Agは1価で、原子量は107.88であるから、析出量は
　（107.88×60秒×60分）/（96,540×1価）＝4.023ｇ

計算例2

　硫酸ニッケル溶液（NiSO₄）を1アンペア、1時間電解すると、いくらのニッケルが陰極に析出するか。

　NiSO₄　→ Ni²⁺ + SO₄^2-
　Niは2価で、原子量は58.71であるから、析出量は
　（58.71×60秒×60分）/（96,540×2）＝1.095ｇ

　これをめっき厚さで表すと、ニッケルの比重は8.9g/cm³であるから、1dm²当りの厚さは、
　　1.095（ｇ/10¹⁰μm²）/8.9（ｇ/10¹²μm³）
　　＝0.123×10²（μm/Ah・dm²）
　　＝12.30（μm/Ah・dm²）

　これを、1分間（AM）当りに直すと
　12.3/60=0.205（μm/AM・dm²）となります。